【高锰酸钾制取氧气公式】在化学实验中，高锰酸钾（KMnO₄）是一种常见的强氧化剂，常用于实验室制取氧气。通过加热高锰酸钾，可以发生分解反应生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。该反应是实验室制取氧气的一种常用方法，具有操作简单、原料易得等优点。
以下是关于“高锰酸钾制取氧气公式”的详细总结：
一、反应原理
高锰酸钾在加热条件下会发生分解反应，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。其化学反应方程式如下：
$$
2\text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \uparrow
$$
其中：
- KMnO₄：高锰酸钾
- K₂MnO₄：锰酸钾
- MnO₂：二氧化锰
- O₂：氧气（气体）
二、实验步骤简要
1. 准备仪器：包括试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。
2. 加入药品：在试管中加入适量的高锰酸钾粉末。
3. 加热：用酒精灯对试管进行加热。
4. 收集气体：将产生的氧气通过导管导入集气瓶中。
5. 结束实验：停止加热后，先移出导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸。
三、关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应条件 | 加热（Δ） |
| 氧气收集方式 | 排水法或向上排空气法 |
| 实验注意事项 | 加热前检查装置气密性；结束时先移导管后熄灯 |
四、适用场景与优缺点
适用场景：适用于实验室中少量氧气的制取，尤其适合教学演示。
优点：
- 原料容易获取；
- 反应条件简单；
- 操作较为安全。
缺点：
- 反应速率较慢；
- 生成的产物较多，可能影响后续实验。
五、小结
高锰酸钾制取氧气是一种经典的化学实验，其反应式清晰、操作简便，广泛应用于中学及大学基础化学实验中。掌握该反应的原理与操作流程，有助于理解气体的制备方法以及化学反应的基本规律。