非金属性强弱判断及例子（非金属性强弱判断）

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1、 元素在周期表中的位置在周期表中，从左到右随核电荷数增加，元素的非金属性增强；在同主族中，随着核电荷数的增加，非金属性减弱。

2、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱对应水化物酸性越强，相应元素的非金属性越强，反之，非金属性越弱。

3、例如：酸性H2SiO4<H3PO4<H2SO4   故非金属性：Si<P<S与氢气化合的难易程度单质与氢气越容易化合，元素的非金属性越强;单质与氢气越难化合，元素的非金属性越弱。

4、如氟气与氢气在暗处就能剧烈反应发生爆炸，氯气与氢气需要光照或点燃才能反应，即氟气比氯气与氢气易反应，故非金属性：F>Cl气态氢化物的稳定性气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，反之，非金属性越弱。

5、例：HCl比H2S稳定，因此非金属性：Cl>S在相同条件下氧化变价金属的程度若氧化成高价态的化合物则表明该元素的非金属性强；若氧化为低价态的化合物，则表明该元素的非金属性弱。

6、例如：2Cu+O2=2CuO 2Cu+S=Cu2S因此元素的非金属性：O>S根据原子半径原子半径越小，最外层电子数越多，元素的非金属性越强，反之则越弱。

7、不同非金属间是否发生置换反应若非金属单质能从化合物中置换出另一种非金属元素，则表明前者的非金属性强于后者。

8、如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2所以元素的非金属性为：Cl>Br。

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