大家好,小问来为大家解答以上问题。碳的化学性质，碳的化学性质这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、从C60被发现的短短的十多年以来，富勒烯已经广泛地影响到物理学、化学、材料学、电子学、生物学、医药学各个领域，极大地丰富和提高了科学理论，同时也显示出有巨大的潜在应用前景。

2、据报道，对C60分子进行掺杂，使C60分子在其笼内或笼外俘获其它原子或集团，形成类C60的衍生物。

3、例如C60F60，就是对C60分子充分氟化，给C60球面加上氟原子，把C60球壳中的所有电子“锁住”，使它们不与其它分子结合，因此C60F60表现出不容易粘在其它物质上，其润滑性比C60要好，可做超级耐高温的润滑剂，被视为“分子滚珠”。

4、再如，把K、Cs、Tl等金属原子掺进C60分子的笼内，就能使其具有超导性能。

5、用这种材料制成的电机，只要很少电量就能使转子不停地转动。

6、再有C60H60这些相对分子质量很大地碳氢化合物热值极高，可做火箭的燃料。

7、等等。

8、碳的成键特征碳在元素周期表中属第ⅣA族头一名元素，位于非金属性最强的卤素元素和金属性最强的碱金属之间。

9、它的价电子层结构为2s22p2，在化学反应中它既不容易失去电子，也不容易得到电子，难以形成离子键，而是形成特有的共价键，它的最高共价数显然为4。

10、碳原子sp3杂化碳原子sp2杂化碳原子sp杂化-1碳原子sp杂化-2碳原子sp3杂化碳原子的sp3杂化可以生成4个δ键，形成正四面体构型。

11、例如金刚石、甲烷CH四氯化碳CCl乙烷C2H6等。

12、在甲烷分子中，C原子4个sp3杂化轨道与4个H原子生成4个δ共价键，分子构型为正四面体结构。

13、碳原子sp2杂化碳原子的sp2杂化生成3个δ键，1个∏键，平面三角形构型。

14、例如石墨、COClC2HC6H6等。

15、在COCl2分子中，C原子以3个sp2杂化轨道分别与2个Cl原子和1个O原子各生成1个δ共价键外，它的未参加杂化的那个p轨道中的未成对的p电子O原子中的对称性相同的1个p轨道上的p电子生成了一个∏共价键，所以在C和O原子之间是共价双键，分子构型为平面三角形。

16、碳原子sp杂化-1生成2个δ键、2个∏键，直线形构型。

17、例如COHCN、C2H2等。

18、在CO2分子中，C原子以2个sp杂化轨道分别与2个O原子生成2个δ共价键，它的2个未参加杂化的p轨道上的2个p电子分别与2个O原子的对称性相同的2个P轨道上的3个p电子形成2个三中心四电子的大∏键，所以CO2是2个双键。

19、在HCN分子中，C原子分别与H和N原子各生成1个δ共价键外，还与N原子生成了2个正常的∏共价键，所以在HCN分子中是一个单键，1个叁键。

20、碳原子sp杂化-2生成1个δ键，1个∏键，1个配位∏键和1对孤对电子对，直线型构型。

21、例如在CO分子中，C原子与O原子除了生成一个δ共价键和1个正常的∏共价键外，C原子的未参加杂化的1个空的p轨道可以接受来自O原子的一对孤电子对而形成一个配位∏键，所以CO分子中C与O之间是叁键，还有1对孤电子对。

22、碳原子不仅仅可以形成单键、双键和叁键，碳原子之间还可以形成长长的直链、环形链、支链等等。

23、纵横交错，变幻无穷，再配合上氢、氧、硫、磷、和金属原子，就构成了种类繁多的碳化合物。

24、二氧化碳CO2是无色、无臭的气体，在大气中约占0.03%，海洋中约占0.014%，它还存在于火山喷射气和某些泉水中。

25、地面上的CO2气主要来自煤、石油、天然气及其它含碳化合物的燃烧，碳酸钙矿石的分解，动物的呼吸以及发酵过程。

26、当太阳光通过大气层的时候，CO2吸收波长13~17nm的红外线，如同给地球罩上一层硕大无比的塑料薄膜，留住温暖的红外线，不让它散失掉，使地球成为昼夜温差不太悬殊的温室。

27、CO2的温室效应为生命提供了舒适的生活环境。

28、它还为生命提供了基本的材料，它是绿色植物进行光和作用的原料。

29、绿色植物每年通过光和作用，将大气里CO2含的15000亿吨碳，变成纤维素、淀粉和蛋白质，并且放出O2气，供给动物和人类食用。

30、绿色植物一直维持着大气中O2和CO2的平衡，但近年来随着全世界工业的高速发展和由此带来的海洋污染，使大气中CO2越来越多，据估计每年约增加百万分之二到四。

31、这被认为是对世界气温普遍升高有影响的一个重要因素。

32、关于CO2，我们从它的结构、性质和制备三个方面来介绍:二氧化碳的结构在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。

33、C原子的两个sp杂化轨道分别与一个O原子生成两个δ键。

34、C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠，生成两个∏三中心四电子的离域键。

35、因此，缩短了碳—氧原子间地距离，使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

36、决定分子形状的是sp杂化轨道，CO2为直线型分子。

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