【高锰酸钾和草酸反应的化学方程式】高锰酸钾（KMnO₄）与草酸（H₂C₂O₄）之间的反应是一种典型的氧化还原反应。在酸性条件下，高锰酸钾作为强氧化剂，能够将草酸氧化为二氧化碳（CO₂），而自身被还原为二价锰离子（Mn²⁺）。该反应在实验室中常用于滴定分析，具有明显的颜色变化，便于观察反应进程。
一、反应原理总结
在酸性环境中，高锰酸钾（KMnO₄）被还原为Mn²⁺，而草酸被氧化为CO₂。整个反应过程中，溶液的颜色由紫色逐渐变为无色，是判断反应是否完成的重要依据。
反应的总方程式如下：
5 H₂C₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑ + 8 H₂O
二、反应关键点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 还原剂 | 草酸（H₂C₂O₄） |
| 反应条件 | 酸性环境（常用硫酸H₂SO₄） |
| 主要产物 | 二氧化碳（CO₂）、硫酸锰（MnSO₄）、水（H₂O） |
| 溶液颜色变化 | 紫色 → 无色（终点判断） |
| 应用 | 滴定分析，测定还原性物质含量 |
三、反应步骤简述
1. 加入酸性条件：通常使用稀硫酸（H₂SO₄）提供H⁺离子，使反应顺利进行。
2. 滴加高锰酸钾溶液：随着KMnO₄的加入，溶液呈现紫色。
3. 观察颜色变化：当反应完全时，溶液由紫色变为无色，即为滴定终点。
4. 计算结果：根据所用KMnO₄体积和浓度，可计算出草酸的含量。
四、注意事项
- 实验应在通风良好的环境下进行，避免吸入气体。
- 滴定操作需缓慢进行，以确保准确判断终点。
- 使用标准浓度的KMnO₄溶液，保证实验数据的准确性。
通过以上内容可以看出，高锰酸钾与草酸的反应不仅是一个经典的化学实验，也是实际应用中常用的分析手段。掌握其反应机理和操作要点，有助于深入理解氧化还原反应的规律。