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1、F2通入HClO4中得到了HF和FOClO3，仅凭这一点就可以证明F2中的2个F化合价全部降低，不可能发生岐化，按照常理判断，FOClO3中，与连接F与Cl的那个O是0价，而开始在HClO4中却是-2价，足以证明F2的2个F正好把这个-2价的O氧化成了0价，这样是判断合乎情理的。

2、我觉得这个化合物也没什么神秘的，F的电负性不是一般的强，Cl为16，O为44，而F却高达98，所以在任何化合物中F是不会显示正价的，稀有气体化合物如XeFXeFXeOF4，F都是负价的。当然仅仅从电子对偏移和偏向这种经典方法判断也是不够的，如果从分子的整体考虑，会更加合理，但是个人认为，就FOClO3而言，除了1个与F相连的O之外，剩余3个O以"双键"与Cl相连，实际上则是形成了一个4中心6电子大π键，3个氧原子表现的应该是吸电子作用，使电子云偏离Cl，而Cl电子云的稀疏将使它向第4个氧的电子对吸电子(这个氧也由σ键向氯吸电子)，但是这个氧的电子对同时受到F的束缚，因此-ClO3基团(高氯酰基)是在与F竞争该O上的电子对，但是具体谁更占优势，就不好说了，要通过分子极性等数据的测定来得到，但就F的强电负性来说，F表现正价是很难的，更何况与它相连的O也在与-ClO3基团竞争电子对。

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